根据题目条件写出反应物、产物：
Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3
首先判断氧化、还原产物：
Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-；NO3-只有部分被氧化成 NH4+,得到电子8e-.
然后根据得失电子守恒为氧化剂（还原产物）、还原剂（氧化产物）配系数：
4Zn + HNO3(稀) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3
最后根据物质守恒（在这里是氢离子、氮原子守恒）配平——其中因为硝酸根变为铵根脱去的氧没别的地方去,只好形成水：
4Zn + 10HNO3(稀) == 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
配平任何氧化还原反应方程式根据上述步骤将很快拿下.
计算生成一摩尔的硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量,有两种思路：
一种方法是利用上述配平了的方程式：每生成4mol硝酸锌就有1mol硝酸被还原,所以算得结果为0.25mol.
另一种方法比较省事,直接抓住氧化还原反应的本质——得失电子守恒：一摩尔的硝酸锌时,转移了2mole-,而硝酸中1mol氮元素从+5的硝酸根变为-3的铵根要得到8mole-,所以对应被还原的硝酸为0.25mol.