解题思路：（1）根据氧化钙会与水反应进行分析；
（2）根据样品的成分和发生的反应进行分析；
（3）根据进行操作2需要的仪器进行分析；
（4）根据A中反应后的成分进行分析；
（5）根据A中的反应和操作2进行分析；
（6）根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（7）①根据溶质质量的解法进行分析；
②根据天平的使用规则进行分析；
③根据正确使用量筒读书的方法进行分析．
（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2和NaCl；
（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；
（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，故答案为：除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠；
（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后，将碳酸钙滤出，故答案为：CaCO3；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，故答案为：蒸发；
（7）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g，故答案为：1.8；
②A、固体质量是一定的，不能增加砝码，故A错误；
B、向左偏，说明固体多，需要减少固体，故B正确；
C、称量过程中不能调平衡螺母，故C错误；
故答案为：B；
③在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，仰视导致读书偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．故答案为：偏高．
点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．