解题思路：（1）从反应速率的角度来分析；
（2）抓住题目中的“酸性溶液”，“调节溶液的pH到6.0～6.5”，从所给试剂中选择符合条件的药品；
（3）H2O2是强氧化剂，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸钠都是沉淀剂，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3最易沉淀；
（5）由元素守恒可知，母液中存在较多的Na+、SO42-．
（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；（2）所给三种物质中，只有CaCO3能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到...
点评：
本题考点： 含硅矿物及材料的应用；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．
考点点评： 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位．命题的重点将是钠及其化合物（特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu（OH）2的性质等．估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为以后高考命题的新亮点．