Question

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物

Answer 1

解题思路：E是常见的气体单质，可以初步推断为O₂，I是红棕色的气态氧化物判断为NO₂，依据转化关系可知H为NO，G为H₂O，N为HNO₃，B为NH₃，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO₂，根据反应：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C为Na₂O₂，F为（Na₂CO₃），所以A受热分解生成碱性气体NH₃和酸性气体CO₂，证明A为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题．

A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O₂，I是红棕色的气态氧化物判断为NO₂，依据转化关系可知H为NO，G为H₂O，N为HNO₃，B为NH₃，．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO₂，根据反应：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C为Na₂O₂，F为（Na₂CO₃），所以A受热分解生成碱性气体NH₃和酸性气体CO₂，证明A为碳酸铵盐，

（1）依据推断B的化学式为：NH₃，D为CO₂的电子式：

；故答案为：NH₃

；

（2）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH₄⁺的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，

故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；

（3）实验室制取B（NH₃）的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

加热

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，

故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

加热

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；

（4）将0.01mol D（CO₂）通入 1L 0.01mol/L F（Na₂CO₃）溶液中，发等物质的量发生反应生成碳酸氢钠溶液，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），

故答案为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-）；

（5）N的稀溶液HNO₃与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O，

故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O；

（6）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH₃与通过浓硫酸得到的气体D（CO₂）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成，

故答案为：NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成．

点评：

本题考点： 无机物的推断；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查电子式书写，铵根离子检验，化学方程式的书写，溶液中离子浓度大小的比较，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断．