最后剩余固体有两种可能的情况（肯定不存在NaHCO3的）
（1）NaOH + Na2CO3,即NaOH过量,NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O↑
（2）Na2CO3, NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O↑ 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑
设原混合物NaOH质量为x g,NaHCO3质量为y g
方程①x + y = 16.6
第（1）种情况下,因为NaOH过量（NaHCO3与NaOH完全反应了）,因此排出的气体中不含CO2,只有H2O蒸汽排出,质量减少（3.35g）的就是生成的H2O
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
a b 3.35
解得a=7.44g b=15.63g,这里的a、b是参加反应的NaOH和NaHCO3,可见a+b＞16.6g,说明如果排出的气体全部是H2O的话是不符合题意的.
因此,只能是第（2）种情况
第二种情况,排出的气体包含CO2和H2O,剩余的物质只有Na2CO3,根据Na守恒
x/40+y/84=2*13.25/106.方程②
联立方程①和②,解得
x=4.36g
NaOH的质量分数为26.27%