Question

现将NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4g放在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体

Answer 1

解题思路：加热发生反应：NaOH+NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=18.4g×[18/124]=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，根据方程式计算NaHCO₃的质量，进而计算NaOH的质量，再计算氢氧化钠的质量分数．

加热发生反应：NaOH+NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，

若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，令生成水的质量为m，则：

NaOH+NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O

40 84 18

18.4 m

m=18.4g×[18/124]=2.67g，实际固体质量减少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，

设NaHCO₃的质量为a，则：

NaOH+NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O

84 18

n 1.8g

故a=[1.8g×84/18]=8.4g

混合物中NaOH的质量为：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH质量分数=[10g/18.4g]×100%=54.35%，

答：混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式计算，利用假设法判断过量问题是解题关键，难度中等．