解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
Fe3O4能与还原剂一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO
高温
.
3Fe+4CO2．
根据金属活动性顺序，锌能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Z+n2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑．
要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：
物质 需加入的试剂或方法 有关化学方程式
Fe粉（Fe3O4） CO Fe3O4+4CO
高温
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3Fe+4CO2
Cu粉（Zn粉） 稀盐酸 Z+n2HCl=ZnCl2+H2↑
CaO（CaCO3） 高温煅烧 CaCO3
高温
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CaO+CO2↑
NaCl（Na2CO3） 适量稀盐酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．