第一次与第二次所取得合金质量一样所用的酸不一样,生成的氢气却一样多
这说明前两次是合金完全反应但酸过量
而第三次则是酸完全反应,合金过量
第一问用第三次试验结果可算出生成0.4gH2需要19.6gH2SO4
所以第一次和第二次所用的H2SO4均为19.6g
可求出参与反应的Zn为13g 所以Zn的质量分数为52%
当参与反应的Zn为13g时,参与反应的H2SO4为19.6g时完全反应,所以需要铜锌合金25g,硫酸100g,因此比例为1：4
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差
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