解题思路：（1）由于铜与稀硫酸不反应，故铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应，可直接写出反应方程式；
（2）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，从而得出它们的质量比．
（3）根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量；
（4）根据（3）中化学方程式的比例关系，求出溶质的质量，及溶液的总量，代入公式可以求出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO4的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．
考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．