Question

电离平衡的题甲乙两瓶醋酸稀溶液,甲的pH值为a,乙为a=1,则（）水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍,对么?怎么算的

Answer 1

“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：

根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：

甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))

根据水的离子积:c(H+)*c(OH-)=10^(-14),得：

甲的c(OH-)=10^(-14)/10^(-a)=10^(a-14);

乙的c(OH-)=10^(-14)/10^(-(a+1))=10^(a-13)

这里的(OH-)都是水电离出的

根据水电离的c(H+)=c(OH-),得：

c(甲的水电离出的H+)=10^(a-14);

c(乙的水电离出的H+)=10^(a-13).

c(甲的水电离出的H+)：c(乙的水电离出的H+)＝10^(a-14)：10^(a-13)＝1：10

所以水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍