解题思路:离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,根据离子的物质的量的变化计算.
离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,
设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、6xmol,由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为6xmol、3xmol、2xmol,则Cl-的物质的量增加4xmol,I-的物质的量减少4xmol,则通入氯气2xmol,则通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为2x:3x=2:3,
故选C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意把握离子的还原性强弱,根据反应的离子方程式计算.