对于这样的反应,要记忆的话,就记住少量与过量的方程式.想要弄得更清楚,就需要了解反应的实质.
Cl2具有氧化性,Fe2+与Br-都具有还原性,并且都能被Cl2氧化.
Fe2+的还原性比Br-强,所以Fe2+先被氧化.这样就是说,只有Fe2+全部被氧化成Fe3+了,Br-才能够被氧化.这就是Cl2少量与过量时,反应方程式不同的原因.
对于具体的给出物质的量的反应,我们要具体分析.
FeBr2是0.004mol,Cl2是0.004mol,那么他们的物质的量之比就是1:1.
你的第一个方程式写错了,应该是：6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3
1:1的情况介于两者之间,Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化.被氧化的Br-的物质的量是可以计算出来的.假设溴化亚铁与氯气都是1mol,根据得失电子数目守恒,x+1=2,x=1,所以Br-有1mol被氧化,还有1mol没有被氧化.
反应方程式就是：
6FeBr2+6Cl2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2