解题思路：根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、根据
c(O
H
−
)
c(
H
+
)
和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中
c(
H
+
)
K
W
c(
H
+
)
，解之得c（H+）=0.001mol/L，以及判断溶液中由水电离出的c（H+）；
B、浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A-离子的水解程度；
C、根据物料守恒分析；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．
A．根据c(OH−)c(H+)和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c(H+)KWc(H+)，解之得c（H+）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=KW0.001mol/L=10-11mol/L，故A正确；B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．