Question

常温下，0.1mol•L -1 某一元酸（HA）溶液中c（OH - ）/c（H + ）=1×10 -8 ，下列叙述正确的

Answer 1

A、根据

c(O H - )

c( H + ) =1 0 -8 和c（H ⁺）×c（OH ^-）=10 ^-14可知，溶液中

c( H + )

10 -14

c( H + ) = 10 -8 ，解之得c（H ⁺）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的c（H ⁺）=c（OH ^-）=

Kw

0.001 mol/L=10 ^-11mol/L，故A错误；

B、0.1mol•L ^-1某一元酸（HA）溶液中c（H ⁺）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H ⁺）＞c（OH ^-），故B错误；

C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A ^-离子的水解，溶液中c（Na ⁺）＞c（HA），故C错误；

D、根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H ⁺）+c（Na ⁺）=c（OH ^-）+c（A ^-），故D正确．

故选D．