解题思路：（1）根据过滤的原理分析操作①，根据合金中铜、锌的性质分析加入的甲物质，要计算合金中铜的质量分数，已经知道了铜的质量，还必须知道合金的质量；
（2）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，锌过量；由生成的气体量可知第三次参加反应的锌和前两次相同．
（1）由流程图中可以看出操作①是将固液分开，所以操作①为过滤．由于锌能与酸反应，铜不能与酸反应，为了能得到铜，应加入硫酸或盐酸；要计算合金中铜的质量分数，已经知道了铜的质量．还必须知道合金的质量．所以，试验中缺少一步骤是：称量合金的质量；
（2）由第三次可知生成0.4克氢气使只消耗80克稀硫酸，所以20g合金中的锌和80g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为20g：80g=1：4时，二者能恰好完全反应．
（2）设20g铜、锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x0.4g
[65/2＝
X
0.4g] 解得：X=13g
所以20g铜、锌合金中含有铜的质量为20g-13g=7g
铜、锌合金中铜的质量分数为[7g/20g]×100%=35%
答：（1）过滤，稀硫酸或稀盐酸，铜，称量合金的质量；（2）1：4，该铜、锌合金中铜的质量分数是35%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，正确分析处理表中的数据是解答此题的关键，真正理解了题意解此题就会很简单．此题属于比较难的题目．