Question

在物质的量浓度均为0.01mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）

Answer 1

解题思路：等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，

A．混合溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，则c（Na⁺）=0.005mol•L^-1，故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；

C．CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；

D．混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据钠离子和醋酸根离子相对大小确定酸的电离和酸根离子水解程度相对大小是解本题关键，再根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．