Question

在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）

Answer 1

解题思路：物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，并结合物料守恒来解答．

A．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故A正确；

B．由A的分析可知，c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；

C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；

D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故D正确；

故选AD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确信息及电荷守恒判断出电离与水解的程度相对大小是解答本题的关键，题目难度中等．