(1)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol
所以可以得到SO42-的量是0.01mol
所以H2SO4的物质的量是0.01mol
H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L
碱的中和直接用离子算
H2SO4电离出来的H+是0.02mol
总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol
即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以HNO3的物质的量是0.05mol
浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L
(2)1.92克铜粉为0.03mol
混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液
10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol 可知H+离子浓度不足
3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
0.03 0.07 x
8 2
x=0.0175mol
体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml
祝你新年快乐