Question

（2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得

Answer 1

解题思路：根据反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可计算H₂SO₄的物质的量，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可计算HNO₃的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH．

由题意可知0.466g沉淀为BaSO₄，n（BaSO₄）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，n（H₂SO₄）=0.002mol，

滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，

则由反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H⁺）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

则n（HNO₃）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，

则c（SO₄^2-）=[0.002mol/0.02L]=0.1mol/L，

c（NO₃^-）=[0.016mol/0.02L]=0.8mol/L，

c（H⁺）=[0.02mol/0.02L]=1mol/L，

pH=0，

原混合液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10−14

1mol/L=1×10^-14mol/L，

故选C．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考．