解题思路：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．
①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为
，故①错误；
②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，故②正确；
③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为
，故C正确；
④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．
故选：D．
点评：
本题考点： 电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．
考点点评： 本题考查了电子式的书写、离子半径大小比较以及离子键的概念问题，难度不大，注意基础知识的积累．