Question

某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个

Answer 1

根据题意有

H 2 (g)＋CO 2 (g)= H 2 O(g)＋CO(g)

甲 0.010 0.010

乙 0.020 0.010

丙 0.020 0.020

设甲反应了x,则

t=0 0.01 0.01

c变化 x x x x

t=t 0.01-x 0.01-x x x

根据平衡常数可以得

cCOcH2O

K = ——————=x^2/(0.01-x)^2=9/4 解得x=0.006

cH2cCO2

故甲中CO、H2的转化率为0.006/0.01=60%,A错误.

对于丙,

cCOcH2O

K = ——————=x^2/(0.02-x)^2=9/4 解得x=0.012

cH2cCO2

此时的转化率为.0.012/0.02=60%故B正确.

对于C,根据甲乙的情况很容易得到,故正确.

对于D,在恒容条件下,浓度越大反应速率越快,D的描述正确.

综上所述,A不正确.

注意,题中所利用的K的计算方式在高等化学中有介绍.中学化学中可以了解哈.希望能帮上你.