Question

（2012•西城区二模）有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol

Answer 1

解题思路：①0.01mol•L^-1醋酸；②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后，生成CH₃COONa，浓度为0.01mol•L^-1；

③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol•L^-1，生成CH₃COONa浓度为0.01mol•L^-1；

A．①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，结合电离平衡移动的角度分析；

B．从盐类水解的角度分析；

C．结合盐类的水解以及弱电解质的电离特点分析；

D．从盐类水解平衡移动的角度分析．

①0.01mol•L^-1醋酸；②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后，生成CH₃COONa，浓度为0.01mol•L^-1；

③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol•L^-1，生成CH₃COONa浓度为0.01mol•L^-1；

A..①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离，则①中氢离子浓度最大，pH最小的是①，故A正确；

B．②中醋酸根离子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，②和③溶液中所含微粒种类相同，故B正确；

C．①为醋酸，电离程度较小，②为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则3种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①，故C正确；

D．向②中加少量的CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度减小，则

c(CH3COO−)

c(Na+)相当于

c(CH3COO−)

c(CH3COONa )，由于CH₃COO^-水解程度减小，则

c(CH3COO−)

c(Na+)增大，故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质和盐类水解的原理，题目难度中等，易错点为D，注意思考问题的角度．