答案:D.
解析:此题与"中和热"概念有关,"中和热"是指在稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1 mol水时放出的热量.H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱反应时的中和热.反应①,②中,都生成2 mol水,反应热一定大于57.3 kJ·mol-1;③中NH3 H2O是弱碱,电离时吸热,HCl和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1;④中CH3COOH是弱酸,NH3 H2O是弱碱,电离时吸热,CH3COOH和NH3 H2O反应的中和热小于57.3 kJ·mol-1,因此①,②,③,④都不对.