解题思路：（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（2）①根据NH3分解的物质的量，结合反应热计算至t1min时，该反应吸收的热量；根据c=
△c/△t]计算反应速率；
②持续加热才能进行的反应，说明不断提供能量反应才能进行，则反应为吸热反应．
（1）①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X
3Y+Z，
故答案为：2X
3Y+Z；
②在t1min时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，
A．由方程式可以看出，达到平衡时X、Y、Z的反应速率不相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，生成3molY的同时生成1molZ，故C错误；
D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，故D正确．
故答案为：平衡；D；
（2）①t1min时，消耗NH3的物质的量为0.8mol，则吸收的能量为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，
H2的反应曲线为Y，则在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=
1.2mol
2L
t1min=[0.6
t1 mol•L-1•min-1，
故答案为：36.8 kJ；
0.6
t1 mol•L-1•min-1；
②一些放热反应往往也需在加热条件下才能进行，例如铝热反应，则甲不能作为判断的依据，持续加热才能进行的反应，说明不断提供能量反应才能进行，则反应为吸热反应，则乙正确，
故答案为：乙．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学方程式、平衡状态、反应热的计算以及反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．
1年前
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