（1）氢气难溶于水，氧气不易溶于水，可见氧气与氢气相比，氧气更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1．因此其可能的原因是氧气比氢气更易溶于水；第7分钟开始，由于溶解在水中的氧气和氢气已达到了饱和，不再继续溶解了，所以气体的体积比大致保持2：1；
（2）加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性，反应前后其质量保持不变，随着电解水实验的进行，水的质量不断减少，则其溶质的质量分数不断增加，现在溶液中NaOH的质量分数改变了1%，说明变为6%，设现在溶液的质量为X，则有100g×5%=X×6%，解得X≈83.3g，则电解水的质量是100g-83.3g=16.7g，电解水生成氢气和氧气，可知生成H 2的质量等于水中氢元素的质量，为：16.7g×
2
18 ×100%≈1.86g；
故答案为：
（1）H 2和O 2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1；H 2和O 2的溶解已达到饱和，不再继续溶解了；
（2）1.86g．