1.100克4%的氢氧化钠溶液中含NaOH固体100g×4%=4g
电解水后溶质质量分数变为5%,则此时溶液总质量为4g÷5%=80g
所以电解所消耗的水的质量为100g-80g=20g
设所求分别为x和y
2H2O===通电===2H2↑+O2↑
36 4 32
20g x y
分别列出比例式,得：
x=2.22g y=17.78g
2.大理石与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为200g+12.5g-208.1g=4.4g
设盐酸溶液中含的HCl溶质的质量为x,反应后所得氯化钙溶液中CaCl2溶质的质量为y,12.5g大理石中含杂质质量为z
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
12.5g-z x y 4.4g
分别列出比例式,得：
x=7.3g y=11.1g z=2.5g
则盐酸溶液中HCl溶质的质量分数为：7.3g÷200g×100%=3.65%,
反应后所得氯化钙溶液中CaCl2溶质的质量分数为：11.1g÷（208.1g-2.5g）×100%=5.4%,