Question

20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．

Answer 1

解题思路：（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；

（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出硫酸的质量，即可求稀硫酸的溶质的质量分数．

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；

故答案为：0.4g；

（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

98 2

x0.4g

[98/2]=[x/0.4g]，解得 x=19.6g

稀硫酸的溶质的质量分数为：[19.6g/100g]×100%=19.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．