解题思路：只要能证明HCl电离程度大于醋酸电离程度就能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，据此分析解答．
A．将体积相同的pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多，说明醋酸中存在电离平衡，所以能证明醋酸是弱酸、盐酸是强酸，故A正确；
B．浓硫酸和NaCl、醋酸钠反应制取HCl、醋酸是利用浓硫酸的难挥发性，不能说明醋酸电离程度小于HCl，所以不能证明醋酸是弱酸、盐酸是强酸，故B错误；
C．中和等物质的量的醋酸和盐酸消耗氢氧化钠的物质的量相等，说明醋酸和盐酸都是一元酸，不能说明醋酸电离程度小于HCl，所以不能证明醋酸是弱酸、盐酸是强酸，故C错误；
D．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以反应开始速率相等，与电解质强弱无关，所以不能证明醋酸是弱酸、盐酸是强酸，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查强弱电解质的判断，明确强弱电解质本质“电离程度”即可解答，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．