解题思路：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.1，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．在醋酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再加入醋酸钠固体红色变浅，说明溶液中氢离子浓度发生变化，则说明存在电离平衡，加入醋酸钠平衡发生移动，则可证明醋酸为弱酸，故B不选；
C．测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故C不选；
D．醋酸溶液中加入氯化钠不反应，说明不符合复分解反应的条件，不能证明酸性的强弱，故D选．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．