(2005•青岛)某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该

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  • 解题思路:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和;

    (2)由图表数据可知,前二次反应后,每次生成气体的质量都是1.8g,第四次反应没有气体生成,故可判断第三次反应已完全.故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g.根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量,列出比例式,即可计算出参与反应的Na2CO3的质量,然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可;

    (1)第一次的结果中,二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g;故答案为:1.8g.

    (2)前二次反应后,每次生成气体的质量都是1.8g,第四次反应没有气体生成,故可判断第三次反应已完全.故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g

    设参与反应的Na2CO3的质量为x,

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

    106 44

    x 4.4g

    ∴[106/44=

    x

    4.4g],

    解之得:x=10.6g,

    产品中碳酸钠的质量分数为:[10.6g/11g]×100%≈96.4%≥96%;

    故该产品中碳酸钠的质量分数合格.

    (3)根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下,每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g,当生成4.4g二氧化碳时,消耗的盐酸溶液的质量为61g.之后再加盐酸无气体生成.而开始时,盐酸为零,二氧化碳也为零.所以得图:

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;实验数据处理或者误差分析的探究;质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

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