Question

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人

Answer 1

解题思路：生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，实验目的是测定该产品中碳酸钠的纯度，由表中数据可知，10s时，反应完全，前后读数之差为生成二氧化碳的质量；

（1）利用Na₂CO₃～CO₂，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算；

（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到．

（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，质量减少为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g，

生成6.6g二氧化碳，则：

Na₂CO₃～～～～CO₂

106 44

m（Na₂CO₃） 6.6g

则m（Na₂CO₃）=6.6g×[106/44]=15.9g

故样品中碳酸钠的质量分数 [15.9g/16.5g]×100%=96.4%，

答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%；

（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到，反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2mol 44g

n（NaCl）6.6g

n（NaCl）=0.3mol

若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度=[0.3mol/0.15L]=2mol/L，

答：若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度为2mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，主要是实验称量的实验基本操作分析判断，注意称量到恒重为所得质量是解题关键，题目难度中等．