解题思路：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．
开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体．
A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+[1/2]×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；
B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+[1/2]×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+[1/2]×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．