解题思路：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；
根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L-1，物质的量为0.4mol
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 10 0
变化量（mol）1.20.40.4 0.8
平衡量（mol）1.80.60.4 0.8
依据上式分析计算：
A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B、2min内A的反应速率=
1.2mol
2L
2min=0.3mol/L•min，故B正确；
C、反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比=1.8：（1.8+0.6+0.4+0.8）=1：2，故C错误；
D、反应前后气体体积减少，所以混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算，速率计算，平衡标志的判断．