解题思路：（1）根据B的溶解度曲线图解答；
（2）根据10℃A、B、C三固体溶解度曲线解答；
（3）根据70℃时A溶解度曲线解答；
（4）根据A物质的70℃和60℃溶解度来解答；
（5）根据C物质的溶解度随温度升高而减小解答；
（6）根据溶解度曲线随温度的变化趋势，来考虑结晶的方法．
（1）60℃时B的溶解度为30g；
（2）10℃时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是C＞B＞A；
（3）P点在70℃时A的溶解度曲线下方，故为A的不饱和溶液；
（4）70℃时A的溶解度是50g，对应的饱和溶液质量正好是150g，60℃时A的溶解度是30g，故70℃A的饱和溶液150g降温至60℃，析出晶体是20g．
（5）氢氧化钠固体遇水会放出大量热使温度升高，C物质的溶解度随温度升高而减小，故室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌，试管内会有晶体析出；
（6）A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响变化小，故当A中混有少量B时，可用降温（或冷却）结晶方法提纯A．
答案：（1）30g （不写单位克的不给分）（2）CBA（3）不饱和 （4）20
（5）液体变浑浊（或出现沉淀）（6）降温（或冷却）结晶
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．