Question

在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO 2 （g）+H 2 （g）⇌CO（g）+H 2 O（g）；其化学平衡常数K和温

Answer 1

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)•c( H 2 O)

c( CO 2 )•c (H 2 ) ，故答案为：

c(CO)•c( H 2 O)

c( CO 2 )•c (H 2 ) ；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，

故答案为：吸热；

（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；

b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；

c、化学平衡状态的标志是v _正=v _逆，所以v _正（H ₂）=v _逆（H ₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；

d、c（CO ₂）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．

故选bc．

（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=

c(CO)•c( H 2 O)

c( CO 2 )•c (H 2 ) =1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO ₂和H ₂，故答案为：CO ₂和H ₂．