Question

（11分）某研究性学习小组为证明2Fe 3+ + 2I - 2Fe 2+ + I 2 为可逆反应（即反应存在

Answer 1

（1）下层（CCl ₄层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色。（2分）

（2）振荡过程中产物中的Fe ²⁺离子被空气中氧气氧化。（2分）

方案乙：溶液从棕黄色变为无色（或变浅）；（1分）

Fe ³⁺与F ^-络合生成无色的FeF ₆ ^3-，促使2Fe ³⁺ + 2I ^-

2Fe ²⁺ + I ₂平衡朝逆反应方向移动 （2分）

方案丙：左（2分）；I ₂+2e ^-= 2I ^-（2分）

（1）根据实验数据可知碘化钾是过量的，若反应是可逆反应，则溶液中一定存在铁离子，同时也必须生成单质碘。所以可以通过检验铁离子和单质碘来证明。

（2）因为碘离子和亚铁离子在空气中也可以被氧气氧化生成单质碘和铁离子，所以方案不是很严密。

（3）可以依据外界条件对平衡的影响来验证。因为Fe ³⁺与F ^-络合生成无色的FeF ₆ ^3-，促使2Fe ³⁺ + 2I ^-

2Fe ²⁺ + I ₂平衡朝逆反应方向移动，所以溶液颜色会变浅。

（4）在原电池中负极是失去电子的，碘离子失去电子，所以电子是从甲池流向乙池，所以电流计的指针向左偏转。