（14分）
（1）0.006（2分）
（2）60%（2分）
（3）D（2分）
（4）＞（2分）
（5）
（2分）
（6）K 3＝K 1/K 2（2分） ＞（2分）
I.⑴在1000℃时，该反应的平衡常数K=64，在10L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe 2O 3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO 2（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
=
=64，计算得到x=0.6
转化率=60%
v(CO 2）=
=0.006mol/L
min
故答案为：⑴0.006mol/L
min⑵60%；
⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe 2O 3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；
D．移出部分CO 2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；
E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；
故选D；
⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H >0
故答案为：>；
⑸依据反应CO 2（g）+H 2（g）
CO（g）+H 2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K 3的数学表达式：K=
，故答案为：
（6）已知：①Fe（s）+CO 2（g）
FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H 2O（g）
FeO（s）+H 2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H 2（g