解题思路：根据化学方程式进行计算，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故原溶液pH大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的pH，需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7进行分析．
设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要36.5%的盐酸溶液质量为x，则有
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10%36.5%x
[40/36.5＝
40g×10%
36.5%x] x=10g；
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应，所得溶液呈中性，其pH等于7．
故选C．
点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，解此类题时首先分析反应的原理，然后找出反应物之间的比例关系，再结合题中所给的数据进行分析解答．