电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质是化合物.
非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.电解质也是化合物.
既不是电解质,也不是非电解质：要么是混合物,要么是单质,就是所有的物质除了化合物,其他的都算.
所以电解质和非电解质首先要都是纯净物,并且都要是化合物.
Na是金属单质,常温下有自由移动的电子,能导电,但并非化合物,所以既不是电解质,也不是非电解质.
Br2同上,既不是电解质也不是非电解质,且不能导电.
Na2O在常温下没有自由移动的离子或电离,不导电,熔融状态下完全电离（有游离的Na+和O2-）能导电说明是电解质,但在水溶液中能导电不能说明是电解质,因为Na2O在水中会变成NaOH,已经不是Na2O在导电了,所以Na2O属强电解质.
只有固体才有熔融状态,气体不存在熔融状态,所以判断气体是不是电解质,只要判断在水溶液中是不是自身能电离出自由移动的离子.
NO2,CO2,SO3,NH3溶于水都是和与水反应生成分别生成的HNO3,H2CO3,H2SO4,NH3*H2O在水中电离出自由移动的离子,显现出导电性,所以本质上不是这些物质自身的水溶液有导电性,因为溶在水中已经变成了其他的物质了.
所以NO2,CO2,SO3,NH3是非电解质.
H2S,HCl溶于水,形成H2S和HCl溶液（即盐酸）,在水溶液中自身都能电离出自由移动的电子,具有导电性,但H2S在水中不能完全电离,属弱电解质.H2S,HCl不在水溶液中没有自由移动的离子或电子,不能导电.
所以H2S属弱电解质,HCl属强电解质.
H2SO4的水溶液即硫酸,Ba(OH)2 ,NaCl的水溶液中完全电离,都能导电,所以,H2SO4,Ba(OH)2 ,NaCl都属强电解质.但他们常温下且不在水溶液中都没有自由移动的离子或电子,不能导电.
蔗糖的水溶液中没有自由移动的离子,不能导电,属非电解质.
NaCl溶液可以导电,但NaCl溶液是混合物,不是化合物,不是电解质.
综上：
电解质：Na2O(强),H2S(弱),HCl(强),H2SO4(强),Ba(OH)2 (强),NaCl(强)
非电解质：NO2 ,CO2 ,SO3 ,NH3 ,蔗糖
能导电：Na,NaCl溶液
既不是电解质,也不是非电解质：Na,Br2 ,NaCl溶液