首先要明确：电解质和非电解质都是对 化合物 而言的.
属于电解质的Na2O（Al以前的金属氧化物熔融能导电） H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl固体（它们溶于水能导电）
是属于非电解质的N2O5 CO2 SO3 NH3 蔗糖 （它们由分子构成,熔融或溶于水不能电离.注意前4个水溶液能导电,是因为生成了酸或碱,对应的酸碱才是电解质）
能导电的是Na（因为是单质,不属于电解质/非电解质,但金属导电） NaCl溶液（混合物）
电解质和非电解质的判断Na Br2 Na2O N2O5 CO2 SO3 NH3 H2S HCl
1个回答
相关问题
-
高一化学电解质 下列物质 NA Br2 NA2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCL H2SO4 BA(OH
-
SO3是非电解质,所以NA2O应该也是非电解质?
-
水溶液中能导电的非电解质是：1 Hcl 2 Na2O 3 CO2 4 AgCl 5 C2H5OH 6 NH3 7 Cl2
-
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== N
-
写出下列物质间反应离子式 Na和O2 Na2O2和CO2 H2和N2 HCl和NH3 NaOH和HCl
-
在①H 2 、N 2 、O 2 、CO ；②SO 2 、Na 2 O、P 2 O 5 、H 2 O ；③HCl、H 2
-
Na2S+Na2so3+H2SO3=Na2so4+S+H2O
-
（2）向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3•5H2O
-
N2+H2-----NH3CH4+O2-----CO2+H2O AL+CUSO4------AL(SO4)3+CU NA
-
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O,2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2将这两个