解题思路：Ⅰ．（1）铁物质的量=[1.12g/26g/mol]=0.02mol，根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物质的量，依据化学反应速率概念计算得到；
（2）依据化学反应特征和影响平衡因素，结合化学平衡移动原理分析；
Ⅱ．（3）依据图象分析可知加入铁是还原铁离子，同时调节溶液PH除去铝离子，亚铁离子不生成沉淀，溶液PH不高于7；
（4）流程分析，步骤i是硫酸溶解后过滤除去不溶杂质，步骤ii是加入过量铁调节溶液PH，过滤得到滤液除去过量铁，步骤iii是过滤得到碳酸亚铁沉淀；
（5）依据电离平衡常数结合反应平衡常数表达式计算推断得到；
（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，依据原子守恒配平书写化学方程式；
（7）依据氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅能溶解于氢氧化钠溶液设计实验．
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g，铁物质的量=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.03mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=
0.03mol
2L
5min=0.003mol/（L•min）；
故答案为：0.003mol•L-1•min-1；
（2）Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应
a．若加入催化剂，V逆，v正增大，速率同等程度增大，平衡不发生移动，故a错误；
b．反应是吸热反应，若温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，故b错误；
c．若增大Fe2O3的量，氧化铁是固体不允许平衡，平衡不移动，故d错误；
d．若从反应体系中移走部分CO，减少生成物，平衡正向进行，可提高CH4的转化率，故d正确；
故答案为：d；
（3）根据图象可知，亚铁离子开始沉淀时的pH值是7，所以要得到碳酸亚铁，同时调节溶液PH除去铝离子，亚铁离子不生成沉淀，则溶液的pH不能高于7，且大于4.7，故答案为：4.7～7；
（4）判断步骤ⅱ反应主要为Fe3++2Fe═3Fe2+，调节溶液pH，得到纯净的Fe2+，此时铝离子以Al（OH）3沉淀形成去除，故答案为：Fe3++2Fe═3Fe2+；Al（OH）3；
（5）反应Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数
K=
c(H2CO3)
c2(HCO3−)c(Fe2+)=
c(H2CO3)c(CO32−)
c(Fe2+)c(CO32−)c2(HCO3−)=[K
Ksp=
1.3×10−4
3.2×10−11=4.06×106；
故答案为：4.06×106；
（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，依据原子守恒分析，生成氧化铁同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2
高温
./ ]2Fe2O3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O2
高温
.
2Fe2O3+4CO2；
（7）由于氧化铝与二氧化硅均能和氢氧化钠溶液反应，而氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，因此要提取氧化铁的实验方案可以设计为取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到；
故答案为：取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；铁的氧化物和氢氧化物．
考点点评： 本题较为综合，涉及反应速率计算，化学平衡和反应速率的影响因素，方程式书写方法，物质分离与提纯，实验方案设计，平衡常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握实验的流程分析．题目难度中等．