解题思路：Ⅰ、（1）依据反应是吸热反应，升温会促进平衡正向进行，二氧化碳难度中等，平衡常数增大；
（2）依据二氧化碳和一氧化碳浓度计算浓度商，结合平衡常数进行比较，若Qc=K说明反应达到平衡，若Qc大于K，平衡逆向进行，Qc小于K，平衡正向进行；依据平衡移动方向判断正逆反应速率大小；
Ⅱ、根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；
（1）充入的氮气相当于增大体系压强，平衡不动；
（2）根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；
（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3 mol SO2和1.5 mol O2，故应再通入SO31 mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO2的方向移动．
I．（1）FeO（s）+CO（g）⇋Fe（s）+CO2（g）△H＞0．反应是吸热反应，升温，反应正向进行，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，高炉内CO2和CO的体积比值增大，平衡常数增大，
故答案：增大；增大；
（2）已知1100℃时，k=0.263.1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol∙L-1，c（CO）=0.1mol∙L-1，在这种情况下，Qc=[0.025mol/L/0.1mol/L]=0.25＜0.263，故平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：否；＞；
c(CO2)
c(CO)=0.25＜0.263，故平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆）；
II．（1）A中充入2 mol SO2和1 mol O2与B中充入2 mol SO3和1 mol N2，由于N2与反应无关，故只占分压．活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，但B中有1 mol N2，故压强比A大，
故答案为：＜；
（2）A中充入2 mol SO2和1 mol O2与B中充入2 mol SO3和1 mol N2，由于N2与反应无关，故只占分压，活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，
故答案为：3；
（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3 mol SO2和1.5 mol O2，故应再通入SO31 mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，
故答案为：＜．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡移动原理的分析应用，平衡常数的计算和判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．