解题思路：（1）升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断高炉内CO2和CO的体积比值变化以及平衡常数K值；
（2）反应是吸热反应，计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向；
（3）设出反应的一氧化碳的物质的量x，然后根据1100℃的平衡常数计算出反应的一氧化碳的物质的量，再计算出转化率．
解（1）化学反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向进行，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大，
故答案为：增大；增大；
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，难度商Qc=
c(CO2)
c(CO)=[0.025mol/L/0.1mol/L]=0.25＜K=0.263，所以此时反应未达到化学平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：否；大于；因难度商Qc=
c(CO2)
c(CO)=[0.025mol/L/0.1mol/L]=0.25＜K=0.263，温度不变，K值不变，为增大
c(CO2)
c(CO)比值，v（正）大于v（逆）；
（3）设一氧化碳反应的物质的量为x，
根据反应方程式 FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）
反应前 10mol 0
反应中 xmol xmol
达到平衡时浓度 （ 10-x ）mol xmol
根据平衡常数列式可得：
x
20
10−x
20=0.263，解得x=2.08mol，
一氧化碳的转化率为：[2.08mol/10mol]×100%=20.8%，
答：一氧化碳的转化率为20.8%．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数的计算判断，关键理解平衡常数是随温度变化，平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数比较判断反应是否平衡，反应进行的方向，题目难度中等．