Question

用一定量的铜和浓硫酸反应,得到的气体在标准状况下的体积为1.12L,

Answer 1

铜和浓硫酸的反应就是:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O

2mol 1mol 22.4L

n( H2SO4)n(CuSO4)1.12L

解得:n( H2SO4)=1.12/22.4*2mol=0.1mol

n(CuSO4)=1.12/22.4mol=0.05mol

即:参加反应的硫酸的物质的量是0.1mol,

所得的硫酸铜的物质的量浓度C(CuSO4)=n(CuSO4)/200ml=0.25mol/L