解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道，固体减少的质量为二氧化碳的质量，可以据此计算出二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量．由石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量．
（1）根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量为：10g-6.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 44
x 3.3g
[100/x＝
44
3.3g]
解得：x=7.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：[7.5g/10g]×100%=75%．
答：（1）实际反应生成的二氧化碳的质量是3.3克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．