解题思路：（1）根据碳酸钙分解的化学方程式确定反应中碳酸钙与生成氧化钙的质量关系，即可由分解碳酸钙的质量计算出生成氧化钙的质量；
（2）根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量．
（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 56
10g x
[100/56]=[10g/x] x=5.6g
（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×[40/100]×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，考查了对质量守恒定律的理解与应用．