根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷[40/40+12+16×3]×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
1005644
y x2.0g
[100/y＝
56
x＝
44
2.0g]
解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故A判断正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.45g，故D判断错误．
故选A．