解题思路：依据题干条件结合化学平衡移动原理和平衡反应的特征可知，氧气增多，会提高二氧化硫的转化率，氧气转化率减小，加入氧气，混合气体密度等于混合气体质量除以体积，加入氧气后混合气体质量增大，容器体积不变，所以密度增大；化学平衡常数随温度变化，题干改变的条件是增大反应物浓度，不会改变化学平衡常数；对于恒温恒容容器中的化学平衡体系加入惰性气体增大体系压强，但混合气体中各气体分压不变，所以平衡不动，据此分析判断回答问题．
将0.23mol二氧化硫气体和0.1l mol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，依据两种反应物，增大一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，则氧气的转化率减小，加入氧气混合气体质量增大，恒容容器中密度增大；平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在恒温恒容容器中加入惰气氦气，总压增大，分压不变，平衡不动，所以二氧化硫的转化率不变，
故答案为：减小；增大；不变；不变．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是化学反应特征的分析和影响因素的分析判断，题目难度中等．