解题思路：（1）①酸的电离平衡常数HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞SCN-，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越大；
②反应速率与氢离子浓度成正比，所以氢离子浓度越大，反应速率越大；水解程度越大的酸根离子，其盐溶液中酸根离子浓度越小；
③温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，一水合氨电离出的氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离；
（2）①相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于其密度之比，据此计算氮氧化物平均摩尔质量，再根据平均摩尔质量计算NO和二氧化氮的物质的量之比；
②根据盖斯定律确定甲烷和二氧化氮之间的方程式，根据甲烷和NO、NO2之间的反应确定分别和NO、NO2之间反应需要甲烷的物质的量之比，再根据焓变进行计算；
（3）①甲烷燃料碱性电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；
②电解池中，阴极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，根据串联电路中转移电子相等计算析出铜的质量．
（1）①酸的电离平衡常数HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞SCN-，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则相同pH值的这几种溶液，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，则这几种盐溶液浓度大小顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；
②反应速率与氢离子浓度成正比，所以氢离子浓度越大，反应速率越大，所以相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快；水解程度越大的酸根离子，其盐溶液中酸根离子浓度越小，酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞SCN-，所以c（SCN-）＞c（CH3COO-），
故答案为：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快；＞；
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH-，a．OH-+H+=H2O，所以促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故错误；
b．OH-+H+=H2O，所以c（H+）减小，故正确；
c．温度不变则Kw不变，故错误；
d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故错误；
故选b；
（2）①在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的摩尔质量为34g/mol，设n（NO）为x，n（NO2）为y，
混合气体摩尔质量=[30xg+46yg
(x+y)mol=34g/mol，x：y=3：1，故答案为：3：1；
②16g甲烷的物质的量=
16g/16g/mol]=1mol，
根据盖斯定律知，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=0.5（△H1+△H2）
NO和NO2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO和NO2完全转化为氮气时，分别和NO、NO2反应的甲烷的物质的量之比=[3/4]：[1/2]=3：2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，
0.6mol甲烷和NO反应放出的热量=0.6mol×1160kJ/mol=696kJ，0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量=1042.8kJ-696kJ=346.8kJ，则0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量=0.5（△H1+△H2）×0.4mol=
=0.2mol×（1160kJ/mol+△H2）=346.8kJ，则△H2=
346.8kJ
0.2mol−1160kJ/mol=-574 kJ/mol，
故答案为：-574 kJ/mol；
（3）①甲烷碱性燃料电池中，负极上电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②电解池中，阴极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，连接原电池负极的是阴极，所以B中析出金属的是b电极，当A中消耗0.15mol氧气时，转移电子的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，n（Cu 2+）=2mol/L×0.05L=0.1mol，铜离子完全析出需要0.2mol电子，串联电路中转移电子相等，b电极上析出铜和氢气，所以析出铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：b；6.4．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、弱电解质电离、盖斯定律等知识点，明确弱电解质的电离常数与酸根离子水解程度之间的关系、盖斯定律、原电池和电解池原理即可解答，注意（2）中分别与NO、NO2反应的甲烷的物质的量、（3）中阴极上不仅铜离子放电氢离子也放电，不能单纯根据转移电子相等计算析出铜的质量，为易错点．