下列说法正确的是(  )A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c

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  • 解题思路:A.从溶液的电中性原则分析;

    B.根据电荷守恒和物料守恒分析;

    C.NaOH与CH3COOH发生中和反应,不可能出现c(OH-)>c(Na+),c(H+)>c(CH3COO-);

    D.n(CO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.15mol,发生:2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O,结合水解程度判断.

    A.根据溶液的电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;

    B.0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),二者联式可得:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S),故B正确;

    C.NaOH与CH3COOH发生中和反应,不可能出现c(OH-)>c(Na+),c(H+)>c(CH3COO-),故C错误;

    D.n(CO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.15mol,发生:2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O,CO32-水解程度较HCO3-大,则c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.

    考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度,结合溶液中的守恒解答该题.